Sporedni i magnetni kvantni broj

Zdravo svima :)
Imam samo jedno pitanje.Razumem kvantne brojeve i za sta se koriste.i znam da izracunam spinski i glavni kvantni broj,ali me malo buni sporedni i magnetni.Znam da opisuju orbitale i njihove oblike.Ako mi je n-2 kako i na osnovu cega da odredim ova dva kvantna broja? Ako mi je n-2 da li ce l da bude -1 0 +1,i ako je tako zbog cega,i ml tj magnetni kako odredjujemo njegove vrednosti?

Sutra imam kontrolni,i ovo je jedina stvar koja mi je malo nejasna jer je profesorka kvantne brojeve bas nesto zbrzala i brzo ispredavala i jedva sam uspela da pohvatam sta prica.
Hvala unapred! :)

Glavni kvantni broj (n) ima vrednosti 1,2,3,4,5,6,7 (nema elemenata koji imaju elektrone preko 7 "ljuske" u najnižem energetskom stanju, mada elektron može u pobuđenom stanju da ima bilo koji glavni kvantni broj, čak i veći od 7). Ove se ljuske ponekad obeležavaju i velikim slovima K,L,M,N,O,P,Q. Za n > 7 nema slovnih oznaka.

Orbitalni kvantni broj ili sporedni kvantni broj se označava sa l (malo slovo L) i može imati vrednosti od 0 do n-1. Recimo da l označava oblik orbite elektrona. Orbitale se mogu označavati i malim slovima s,p,d,f,g,h,i. Oznaka "s" znači da je vrednost l=0, p da je l=1, pa do i koje označava da je l=6. Za l > 6 ne postoje oznake iz istog razloga zbog kojeg ne postoje slovne oznake za n > 7.

Magnetni kvantni broj se označava sa m_l i može da ima vrednosti od -l do +l. Recimo da ovaj broj označava pravac u kojem je usmerena orbita elektrona sa orbitalom l.

Spin elektrona se označava sa m_s i označava smer rotacije elektrona i može imati samo dve vrednosti -1/2 i +1/2.

Ova tabela prikazuje moguće vrednosti n, l i m_l (izostavio sam m_s zato što uvek može da ima samo vrednosti -1/2 i +1/2 bez obzira na n, l i m_l

 n | l |  m

---+---+----

 1 | 0 |  0

---+---+----

 2 | 0 |  0

   +---+----

   | 1 | -1

   | 1 |  0

   | 1 |  1

---+---+----

 3 | 0 |  0

   +---+----

   | 1 | -1

   | 1 |  0

   | 1 |  1

   +---+----

   | 2 | -2

   | 2 | -1

   | 2 |  0

   | 2 |  1

   | 2 |  2

---+---+----



I tako dalje...