Glavni kvantni broj (n) ima vrednosti 1,2,3,4,5,6,7 (nema elemenata koji imaju elektrone preko 7 "ljuske" u najnižem energetskom stanju, mada elektron može u pobuđenom stanju da ima bilo koji glavni kvantni broj, čak i veći od 7). Ove se ljuske ponekad obeležavaju i velikim slovima K,L,M,N,O,P,Q. Za n > 7 nema slovnih oznaka.
Orbitalni kvantni broj ili sporedni kvantni broj se označava sa l (malo slovo L) i može imati vrednosti od 0 do n-1. Recimo da l označava oblik orbite elektrona. Orbitale se mogu označavati i malim slovima s,p,d,f,g,h,i. Oznaka "s" znači da je vrednost l=0, p da je l=1, pa do i koje označava da je l=6. Za l > 6 ne postoje oznake iz istog razloga zbog kojeg ne postoje slovne oznake za n > 7.
Magnetni kvantni broj se označava sa m
l i može da ima vrednosti od -l do +l. Recimo da ovaj broj označava pravac u kojem je usmerena orbita elektrona sa orbitalom l.
Spin elektrona se označava sa m
s i označava smer rotacije elektrona i može imati samo dve vrednosti -1/2 i +1/2.
Ova tabela prikazuje moguće vrednosti n, l i m
l (izostavio sam m
s zato što uvek može da ima samo vrednosti -1/2 i +1/2 bez obzira na n, l i m
l
n | l | m
---+---+----
1 | 0 | 0
---+---+----
2 | 0 | 0
+---+----
| 1 | -1
| 1 | 0
| 1 | 1
---+---+----
3 | 0 | 0
+---+----
| 1 | -1
| 1 | 0
| 1 | 1
+---+----
| 2 | -2
| 2 | -1
| 2 | 0
| 2 | 1
| 2 | 2
---+---+----
I tako dalje...
Sporedni i magnetni kvantni broj
